對(duì)于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④
①升高溫度，使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
②改用100mL18mol/L硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
③改用100mL2mol/L硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
④用足量鋁粉代替鋁片，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
⑤滴入少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速度可由圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，影響反應(yīng)速度的因素是
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖表示在密閉容器中氣體反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜O達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a?b過(guò)程中改變的條件可能是______；bc過(guò)程中改變的條件可能是______；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c-d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
①升高反應(yīng)體系的溫度；�、谠黾臃磻�(yīng)物C的用量；�、劭s小反應(yīng)體系的體積；�、軠p少體系中CO的量．
上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355020
（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是______．
（2）實(shí)驗(yàn)______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）之間進(jìn)行比較僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是______．
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s．原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　�。�
A．開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：V（鋅粒）＞V（鋅粉）
B．溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＞T（鋅粉）
C．最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉）
D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有______
（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體生成的速率，還可以采取的措施有______
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中混合溶液分別加到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
H2O/mL2019.5V315100
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V2=______，V3=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol?L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，一定能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無(wú)水乙酸．
A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______（填“相等”或“不相等）．

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