Question

（12分

某化學反應2A(g)  B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L⁻¹）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數(shù)據，完成下列填空:

（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內平均速率為                          。

（2）在實驗2中，A的初始濃度c ₂=    mol·L⁻¹，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是              。

（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃           υ₁（填>、=、<），且c ₃=                         。

（4）由本次實驗，可推測該反應是           反應（選填吸熱或放熱）。理由是：             。

（5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第                  組。

（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為        ；該反應的平衡常數(shù)K                 （填“不變”、“增大”或“減小”）。

 

Answer 1

（12分）

（1）0.013 mol·L⁻¹·min⁻¹     （1分）

（2）1.0    使用了催化劑    （每空1分，共2分）

（3）>（1分）    c ₃=1.20 mol·L⁻¹（2分）

由實驗1可知             2A(g)  B(g)+D(g)   則實驗3中2A(g)  B(g)+D(g)

起始時各物質濃度/ mol·L⁻¹  1.0      0    0                           C₃      0    0

各物質變化的濃度/ mol·L⁻¹   0.50   0.25 0.25              2        

平衡時各物質濃度/ mol·L⁻¹   0.50   0.25 0.25                       0.60      

  溫度不變，K不變，則

故

（注意：其它合理解法參照給分。）

（4）吸熱（1分）實驗4和1比較，溫度升高，A的平衡濃度減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應（1分）

（5）4（1分）

（6）0.125 mol·L⁻¹（2分）；不變。（1分）

解析: