Question

11．下列反應的離子方程式是正確的是（　�。�

• A． 向FeCl₂溶液中通入Cl₂Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• B． 向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 向水中加入一小塊鈉　Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． MnO₂和濃鹽酸混合加熱　MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫氧化鈉足量，反應生成碳酸鈉、氨氣和水；
C．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
D．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水．

解答 解：A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，反應生成氨氣、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故B錯誤；
C．向水中加入一小塊鈉，反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯誤；
D．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．