1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱電解質(zhì)
C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
D．NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-

分析 A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子與硫酸氫根離子；
B．碳酸鈉為正鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)；
D．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子在溶液中部分電離出氫離子和碳酸氫根離子．

解答 解：A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-，故A錯(cuò)誤；
B．H2CO3是弱酸，但是Na2CO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫溶于水能夠?qū)щ姷碾x子是硫酸電離的，不是三氧化硫電離的，屬于三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，碳酸氫根離子在溶液中存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確離子方程式正誤判斷常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式是正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向水中加入一小塊鈉　Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．MnO2和濃鹽酸混合加熱　MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)且A是空氣主要成分時(shí)，A是N2
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題：
①A→B：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
②E→C：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③實(shí)驗(yàn)室制備B：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是S（寫化學(xué)式）．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3；
②E與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，含3NA個(gè)H（用NA表示），含有96g O，實(shí)驗(yàn)室用這些H2SO4可制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下H233.6L，若用這些H2SO4配制成1L溶液則此溶液中C（SO42- ）1.5mol/L．從其中取出100mL溶液，n（SO42- ）0.15mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．a(chǎn) mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．質(zhì)子數(shù)D．體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由兩種金屬組成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬不可能是（　�。�
A．Al和FeB．Mg和FeC．Zn和MgD．Mg和Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）0.5mol NH3的質(zhì)量是8.5g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含9.03×1023個(gè)氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制250mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液，需要2mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是62.5mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）已知某元素的陽(yáng)離子Rn+，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，則m g Rn+的核外電子數(shù)為$\frac{m（x-2n）}{A}$NA
（2）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則混合溶液中Al3+濃度應(yīng)等于0.4mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案