17．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)后先用水再用稀堿液洗滌
B．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀硫酸進(jìn)行酸化
C．用無(wú)水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀

分析 A．液溴、鐵屑和苯混合發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴與堿液反應(yīng)后與溴苯分層；
B．C2H5Cl和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成NaCl，需要加硝酸至酸性再檢驗(yàn)氯離子；
C．至140℃生成乙醚；
D．加少量的稀溴水得不到沉淀．

解答 解：A．液溴、鐵屑和苯混合發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴與堿液反應(yīng)后與溴苯分層，則反應(yīng)后并用稀堿液洗滌得到溴苯，故A正確；
B．C2H5Cl和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成NaCl，需要加硝酸至酸性再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，不能使用稀硫酸酸化，故B錯(cuò)誤；
C．至140℃生成乙醚，應(yīng)迅速加熱至170℃生成乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．加少量的稀溴水得不到沉淀，應(yīng)選苯酚與濃溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握有機(jī)物的性質(zhì)及制備原理、混合物分離等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中水只做氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題．
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，鋅極為負(fù)極，銅極為電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1為陽(yáng)極，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體生成，溶液變紅；
（3）B池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（4）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)鋅的質(zhì)量變化變小（填“變大”、“不變”或“變小”）了0.65g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；
為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)按要求填寫以下空白：

（1）a儀器蒸餾燒瓶（填名稱），使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的有bc（填字母）．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精燈     F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺(tái)、燒杯外，還需用到的儀器有漏斗、玻璃棒；
（4）步驟④加入的MnO2是作為氧化劑．（填“還原劑”或“氧化劑”）
（5）步驟⑤中某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水、I2均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾，上圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管、溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在相同狀況下，具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3氣體的體積之比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
K      Na      KCl      NaCl?
熔點(diǎn)（℃） 63.6    97.8      770       801?
沸點(diǎn)（℃） 774     882.9    1500      1413?
根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是?（　�。�
A．低于770℃B．850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問(wèn)題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2�、轓H4Cl
⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

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