Question

7．實驗室常用的濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm³，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl₂溶液混合，則混合液中Cl^-的物質的量濃度是2.5mol/L．（假設混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質：①Fe  ②CO₂�、跱a₂O�、蹸u（OH）₂�、軲gCl₂�、轓H₄Cl
⑦H₂SO₄�、郈₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．上述十種物質中，其中屬于電解質的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質的有②⑧．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）設需要標況下HCl的體積為VL，則有：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=12mol/L×0.05L，即可解得V；
（3）設需要的此濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律即可解得V；
（4）配制過程中溶質的物質的量不變，根據(jù)物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$進行計算；
（5）在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質．

解答 解：（1）該鹽酸的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.2g/mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12mol/L，
故答案為：12mol/L；
（2）設需要標況下HCl的體積為VL，則有：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=12mol/L×0.05L，解得V=13.44L，
故答案為：13.44L；
（3）設需要的此濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可有：12mol/L×VmL=1.5mol/L×250mL，解得V=31.3mL，
故答案為：31.3；
（4）混合過程中氯離子的物質的量不變，則混合液中Cl^-的物質的量濃度c=$\frac{3mol/L×0.01L+1mol/L×0.01L×2}{0.02L}$=2.5mol/L，
故答案為：2.5mol/L；
（5）在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，③Na₂O�、蹸u（OH）₂�、軲gCl₂⑥NH₄Cl�、逪₂SO₄符合；
在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，②CO₂�、郈₂H₅OH（酒精）符合，
故答案為：③④⑤⑥⑦；②⑧．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、電解質與非電解質的判斷，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握電解質與非電解質的判斷方法．