Question

7．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm³，．回答下列問(wèn)題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl₂溶液混合，則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO₂　③Na₂O�、蹸u（OH）₂�、軲gCl₂　⑥NH₄Cl
⑦H₂SO₄�、郈₂H₅OH（酒精）（用序號(hào)作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算；
（2）設(shè)需要標(biāo)況下HCl的體積為VL，則有：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=12mol/L×0.05L，即可解得V；
（3）設(shè)需要的此濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律即可解得V；
（4）配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算；
（5）在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.2g/mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12mol/L，
故答案為：12mol/L；
（2）設(shè)需要標(biāo)況下HCl的體積為VL，則有：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=12mol/L×0.05L，解得V=13.44L，
故答案為：13.44L；
（3）設(shè)需要的此濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可有：12mol/L×VmL=1.5mol/L×250mL，解得V=31.3mL，
故答案為：31.3；
（4）混合過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{3mol/L×0.01L+1mol/L×0.01L×2}{0.02L}$=2.5mol/L，
故答案為：2.5mol/L；
（5）在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，③Na₂O　④Cu（OH）₂�、軲gCl₂⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄符合；
在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，②CO₂�、郈₂H₅OH（酒精）符合，
故答案為：③④⑤⑥⑦；②⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法．