把CO2緩緩通入含NaOH1.6g的水溶液中，然后將溶液在一定條件下蒸干，得到固體2.74g，則通入CO2的質(zhì)量為：


  1. A.
    0.44g
  2. B.
    1.32g
  3. C.
    0.66g
  4. D.
    都不是
B
2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(NaOH)=0.04mol
m(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2.47g
n(Na2CO3)=0.01mol
n(NaHCO3)=0.02mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放
．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
．
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有
無色
無色
色氣體產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量） 溶液顏色
A 1 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
B 0.5 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
C 2 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
．（結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議．請分析原因
過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個
方案二
方案二
．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：013

把a mol CO2氣體通入含b mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，生成c g沉淀，c值不可能是

[　　]

A．100a
B．100b
C．(2b－a)·100
D．(2a－b)·100

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

把CO2緩緩通入含NaOH1.6g的水溶液中，然后將溶液在一定條件下蒸干，得到固體2.74g，則通入CO2的質(zhì)量為：

[　　]

A．0.44g

B．1.32g

C．0.66g

D．都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

把CO2氣體通入含0.01molCa（OH）2的澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀 0.75g，計算通入CO2的物質(zhì)的量。

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