把CO2緩緩?fù)ㄈ牒琋aOH1.6g的水溶液中，然后將溶液在一定條件下蒸干，得到固體2.74g，則通入CO2的質(zhì)量為：

[　　]

A．0.44g

B．1.32g

C．0.66g

D．都不是
答案：B
解析：

2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(NaOH)=0.04mol

m(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2.47g

n(Na2CO3)=0.01mol

n(NaHCO3)=0.02mol


提示：

CO2與NaOH反應(yīng)，當(dāng)兩種反應(yīng)的量不同時(shí)，生成物是不同的．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為V L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式：（可以不填滿，也可以添加序號(hào)）
①
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
；②
Na2CO3
Na2CO3
；③
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
；
④
NaHCO3
NaHCO3
；⑤
不填
不填
；⑥
不填
不填
．
（2）按反應(yīng)的先后順序，寫出各步反應(yīng)的離子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（3）若反應(yīng)中CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積？若能，用代數(shù)式表示CO2的體積V（CO2）=
0.224m1L
0.224m1L
．若不能，理由是
不填
不填
．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度c（NaOH）=
不能
不能
．若不能，理由是
若為Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算出NaOH溶液的濃度
若為Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算出NaOH溶液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

把a(bǔ) mol CO2氣體通入含b mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，生成c g沉淀，c值不可能是

[　　]

A．100a
B．100b
C．(2b－a)·100
D．(2a－b)·100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把CO2氣體通入含0.01molCa（OH）2的澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀 0.75g，計(jì)算通入CO2的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把CO2緩緩?fù)ㄈ牒琋aOH1.6g的水溶液中，然后將溶液在一定條件下蒸干，得到固體2.74g，則通入CO2的質(zhì)量為：


  1. A.
    0.44g
  2. B.
    1.32g
  3. C.
    0.66g
  4. D.
    都不是

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