14．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，產(chǎn)生該氣體的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑．

分析 （1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
（2）所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑；反應(yīng)中只有氧氣中O元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，CuSO4溶液中加入鎂條生成的氣體為氫氣．

解答 解：（1）a．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；
b．鈉的性質(zhì)很活潑，用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故B選；
c．Cu用熱還原法冶煉，故C不選；
d．Al的性質(zhì)很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故D選．
故選bd；
（2）Cu2S中Cu、S元素化合價(jià)都生成升高，故Cu2S是還原劑；反應(yīng)中只有氧氣中O元素化合價(jià)降低，故1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol；硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，CuSO4溶液中加入鎂條生成的氣體為氫氣，其反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
故答案為：Cu2S；4；Mg+2H+=Mg2++H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性確定冶煉方法、氧化還原反應(yīng)原理來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：Na2O2與SO2也能夠反應(yīng)．該同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為此裝置存在缺陷，請(qǐng)你幫其完成裝置的改進(jìn)并簡(jiǎn)述理由：
①在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)．
②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，理由除去SO2氣體，防止污染空氣．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設(shè)3：白色固體為Na2SO4 ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空．
步驟1：SO32-檢驗(yàn)：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO42-檢驗(yàn)：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液．
步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體是放熱反應(yīng)，所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．鐵原子的電子排布式：[Ar]3d64s2B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．氫氧化鈉的電子式：D．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c；
（3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；
（4）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b；
（5）當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）所需要的時(shí)間c＜a=b，
（6）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的兩種．化學(xué)小組的同學(xué)為了探究A和B的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)根據(jù)圖示過程回答問題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見的補(bǔ)鈣產(chǎn)品，則固體C是CaCO3（填寫化學(xué)式和名稱均可，下同），與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液體A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小組，們分析發(fā)現(xiàn)，假設(shè)溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質(zhì)，則原溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質(zhì)，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取．D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A碳碳雙鍵；E羥基；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
反應(yīng)④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
反應(yīng)⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①加聚反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案