Question

5．已知：①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體是放熱反應(yīng)，所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行
• B． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
• C． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
• D． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．反應(yīng)吸熱還是放熱與條件無關(guān)；
B．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答；
C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答；
D．反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體時放出熱量為183KJ，
A．反應(yīng)吸熱還是放熱與條件無關(guān)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行但是為放熱反應(yīng)，而氯化銨和氫氧化鋇在常溫下就能反應(yīng)，但是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體時放出熱量為183KJ，故B錯誤，C正確；
D．當(dāng)生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，應(yīng)放出熱量為91.5KJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意掌握反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能．