Question

6．如表為元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�

Q		X
	Y	Z	W
	T

• A． X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
• B． Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
• C． Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價鍵
• D． 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₃TO₄

Answer 1

分析 Q、X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，Z與X處于同一主族，且Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，Z為S，結(jié)合位置可知，Q為C，Y為P，T為As，W為Cl，以此來解答．

解答 解：Q、X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，Z與X處于同一主族，且Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，Z為S，結(jié)合位置可知，Q為C，Y為P，T為As，W為Cl，
A．原子半徑X、Z、Y遞增，但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y、Z、X遞增，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則Y、Z、W遞增，但Cl主要以化合物存在，故B錯誤；
C．Q與氫元素形成的化合物如乙烷，存在C-C非極性鍵，故C錯誤；
D．根據(jù)元素周期律，As位于金屬與非金屬交界處，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，最高價為+5價最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₃TO₄，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．