13.同溫同壓下,對(duì)等體積的氣體NH3、CO2、HCl來(lái)說(shuō),錯(cuò)誤的是(  )
A.物質(zhì)的量依次增大B.分子數(shù)相等
C.質(zhì)量不相等D.原子數(shù)依次減小

分析 同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的這三種氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA、m=nM及分子構(gòu)成計(jì)算.

解答 解:A.根據(jù)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,等體積的氣體所含分子數(shù)相等,即分子的物質(zhì)的量相等,故A錯(cuò)誤;
B.這幾種氣體的物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA知,其分子數(shù)相等,故B正確;
C.這幾種氣體的物質(zhì)的量相等、摩爾質(zhì)量不等,根據(jù)m=nM知,其質(zhì)量不等,故C正確;
D.這幾種氣體的分子數(shù)相等,NH3、CO2、HCl的每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)依次減小,則原子總數(shù)依次減小,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣.請(qǐng)你參與探究,并回答下列問(wèn)題:

(1)三位同學(xué)制取氣的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作
都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是乙(填“”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═(NH42SO4
(3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是把濕潤(rùn)的石蕊試紙放到試管口,若變紅色,說(shuō)明試管C中已集滿NH3(或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸,靠近試管口,若有大量白煙生成,說(shuō)明試管C中已集滿NH3
(4)三位同學(xué)都認(rèn)他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷
能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住、“乙”或“丙”).該裝置中的NH4HCO3固體能否
用NH4Cl固體代替?不能(填“能”或“不能”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述,正確的是(  )
A.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,可用于雕刻玻璃
B.濃硫酸具有吸水性,可用濃硫酸干燥SO2、H2S、NO2等氣體
C.常溫下,鋁比鐵耐腐蝕,可用鋁鍋長(zhǎng)期盛放酸性食物
D.氨氣與氯氣能反應(yīng)生成氯化銨,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.明礬石的主要成分為K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì).某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)配平“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Al2(SO43+3S═2Al2O3+9SO2↑.
(2)分離溶液和廢渣的操作是過(guò)濾,“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O.
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則證明已洗滌干凈.
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4
(5)若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗48g硫黃,則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.向含F(xiàn)e(NO33、Cu(NO32、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示.
(1)橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O.
(2)忽略溶液體積的變化,則原溶液c(NO3-)為9mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在實(shí)驗(yàn)室中,可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列敘述中正確的是( 。
A.反應(yīng)中KMnO4被氧化
B.反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是Cl2
C.每生成1 mol Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D.被還原的HCl占參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量的3/8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有7個(gè)電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍.下列敘述正確的是( 。
A.Y的離子半徑比X的離子半徑大
B.化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
C.Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用.某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì).設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)
(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間N2,主要目的是排除裝置中的空氣.
(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,氧元素主要轉(zhuǎn)化為CO(填化學(xué)式).氣體Ⅱ中某物質(zhì)反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
(3)溶液Ⅳ含有的陰離子有AlO2-、OH-、Cl-
(4)100kg初級(jí)石墨最多可能獲得沉淀Ⅴ的質(zhì)量為7.8kg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.表為元素周期表前四周期的一部分,其中R為稀有氣體元素,下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號(hào))五種元素的敘述中,正確的是(  )
A.常溫常壓下,五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物比X的氫化物沸點(diǎn)高
D.Y與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較,前者弱于后者

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