8.向含F(xiàn)e(NO33、Cu(NO32、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示.
(1)橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O.
(2)忽略溶液體積的變化,則原溶液c(NO3-)為9mol/L.

分析 根據(jù)氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,F(xiàn)e先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng),0~1段發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,1~2段發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,2~3段發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+═Fe2++Cu,據(jù)此結(jié)合圖象數(shù)據(jù)進行計算.

解答 解:(1)根據(jù)氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,0~1段為Fe與硝酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)原溶液中的硝酸根離子來自硝酸鐵、硝酸鐵和硝酸,
0~1段發(fā)生反應(yīng)為Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,總共消耗1molFe,則原溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{4}{1}$=4mol,同時反應(yīng)生成1mol硝酸鐵;
1~2段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,該段消耗1molFe,則生成的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:1mol×3=3mol,亞鐵離子濃度為3mol/L,則該溶液體積為1L;此時溶液中消耗硝酸鐵的物質(zhì)的量為:1mol×2=2mol,則原溶液中含有硝酸鐵的物質(zhì)的量為:2mol-1mol=1mol;
2~3段發(fā)生反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,該段總共消耗1mol鐵,說明原溶液中含有硝酸鐵的物質(zhì)的量為1mol;
則原溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為:n(NO3-)=3n[Fe(NO33]+2n[Cu(NO32]+n(HNO3)=1mol×3+1mol×2+4mol×1=9mol,
該溶液體積為1L,則原溶液中硝酸根離子濃度為:c(NO3-)=$\frac{9mol}{1L}$=9mol/L,
故答案為:9mol/L.

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

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現(xiàn)將 50mL 0.2mol•L-1 醋酸與 50mL 0.2mol•L-1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘 述正確的是( 。
A.溶液甲的 pH>7
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