5．下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（　�。�
A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O2

分析 同種非元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非元素之間形成極性共價(jià)鍵，含有N、O、F的氫化物能形成氫鍵．

解答 解：A、CaC2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，無極性鍵和氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B、冰中存在極性鍵和氫鍵，無非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、C2H4晶體中存在極性鍵、非極性鍵，無氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D、H2O2晶體中存在極性鍵，非極性鍵和氫鍵，符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了晶體中存在的化學(xué)鍵，掌握分子的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素
B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀（　�。�
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．戰(zhàn)國時(shí)成書的《尚書•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖．飴糖的主要成分是（　�。�
A．果糖B．麥芽糖C．淀粉D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知  2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式和題目限制條件a．分子中含有苯環(huán)；b．核磁共振氫譜有四種峰，可推知水楊酸的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對(duì)位連-OH、-COOH，或連有-OH、HCOO-，兩種結(jié)構(gòu)，；
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，B原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素，E元素原子序數(shù)為26．
（1）D2-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）運(yùn)用等電子體理論可知，1mol BD中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；A4C2D3所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）E元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（5）以上五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是HNO3 （用分子式表示）．
（6）用電子式表示A2D的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
A配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
B探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
C證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化如圖1：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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