17．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗內(nèi)容
A配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
B探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
C證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止水解；
B．應(yīng)先加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合；
C．向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能確定生成的沉淀成分；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子．

解答 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽所以在水溶液中能水解，為抑制氯化鐵水解，應(yīng)向氯化鐵溶液中加鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，該實驗操作能達到實驗?zāi)康�，故A正確；
B．該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故B錯誤；
C．向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，無法確定生成沉淀成分，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)4A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．A、B全部變成了C和DB．B的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)已經(jīng)停止D．A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．研究物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，溶液是環(huán)境，盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系
B．能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術(shù)水平
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（　�。�
A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．某有機物E的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）B的分子式為C8H10O；C中含有的官能團有羰基和溴原子 （寫名稱）．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學方程式：．A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）C的消去產(chǎn)物可以合成高分子化合物F，請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B的同分異構(gòu)體有14種．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳元素在元素周期表中的位置為第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（4）Ni的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵32mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→過濾后加鹽酸
B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D．第④步中，SO2起氧化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．判斷下列說法的正誤 
標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA錯（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NA
D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案