12．向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

分析 鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)n=cv，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，參加反應(yīng)的鋁與酸堿與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，根據(jù)n=cv，則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量之比為1：1，體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣物質(zhì)的量之比是$\frac{1}{2}：\frac{3}{2}$=1：3，故選B．

點(diǎn)評 本題考查利用酸堿與鋁的反應(yīng)進(jìn)行計算，關(guān)鍵是清楚發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及氫氣與酸、堿之間的關(guān)系式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B．往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0
D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗中，下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
C．氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：①Q(mào)、M、R、X、Y、Z為元素周期表中前四周期六種元素；②Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素；③R、M、Z為同主族元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．這六種元素可能全部是主族元素B．Y一定是主族元素
C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差18D．Q的最高價氧化物一定能溶于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用PH=4和PH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使PH=10，則兩溶液的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性        C．強(qiáng)氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應(yīng)量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸體積2.1mL，除250mL容量瓶外還需要的其它儀器量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃度偏大
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進(jìn)行A操作偏低；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；c．定容時俯視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氰酸銨（NH4OCN）與尿酸[CO（NH2）2]（　　）
A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同素異形體D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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