Question

7．用PH=4和PH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使PH=10，則兩溶液的體積比為多少？

Answer 1

分析 pH=4的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=11的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合液的pH=10，則混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{C（O{H}^{-}）{V}_{堿}-C（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$，據(jù)此計(jì)算酸堿體積之比．

解答 解：pH=4的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=11的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合液的pH=10，即混合后顯堿性，故應(yīng)根據(jù)c（OH^-）的濃度來(lái)計(jì)算．
設(shè)強(qiáng)酸的體積為aL，強(qiáng)堿的體積為bL，
則有：混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{C（O{H}^{-}）{V}_{堿}-C（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{1{0}^{-3}mol/L×bL-1{0}^{-4}mol/L×aL}{（a+b）L}$
解得a：b=9：2．
答：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為9：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大．試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．