化學是一門以實驗為基礎的自然學科，試劑的純度是影響實驗結果的一個重要因素．氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質．學會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案．
方案一 稱取m
1g樣品溶于水，滴加足量BaC1
2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m
2g，計算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
取最后的濾液少許與試管內，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內，滴加硫酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈）
取最后的濾液少許與試管內，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內，滴加硫酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈）
方案二 將m
1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產生CO
2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學提出了不同方法．
甲同學利用圖1裝置測量產生CO
2的體積
乙同學利用圖2裝置測量產生CO
2的質量，乙同學的具體操作是：稱量整個裝置的質量為m
2g，加入足量試劑X使樣品完全反應，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質量為m
3g．
（2）裝置中的試劑分別是X：
稀硫酸
稀硫酸
Y：
飽和的碳酸氫鈉溶液
飽和的碳酸氫鈉溶液
Z：
無水CaCl2
無水CaCl2
圖1裝置反應后燒瓶中總會留有CO
2否
否
（填“是”、“否”）影響測出的CO
2的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”）
方案三 稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V
1 mL溶液滴加過量的BaCl
2溶液和幾滴酚酞，再用標準鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V
2 mL，用m、V、V
1、V
2、c（HCl）計算NaOH的純度．
（3）根據方案三計算NaOH的純度的表達式為（不必簡化）：
．
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