“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法不正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對于有氣體參加的反應(yīng)縮小體積，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
A

試題分析：A項：活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，故錯。故選A。
點評：本題考查的是活化分子的相關(guān)知識，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必須有“活化分子”且發(fā)生有效碰撞，“活化分子”越多，反應(yīng)越快。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________________
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎______________(填“會”或“不會”)。

（5）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列說法正確的是
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g) B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反應(yīng)時間為（   ）
A．15 s B．大于15 sC．小于15 sD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述,正確的是     （    ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的濃度表示
B．在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等
C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示
D．在任何反應(yīng)中,反應(yīng)現(xiàn)象在較短時間內(nèi)出現(xiàn),則反應(yīng)速率大；反應(yīng)現(xiàn)象在很長時間內(nèi)才出現(xiàn),則反應(yīng)速率小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)在0—2分鐘的進行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是      ，生成物是         ，此反應(yīng)        （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時，        （填“能”或“不能”）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了                狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率      （填 “等于”或“不等于”） 逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度
C．催化劑D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；
②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。該反應(yīng)進行得最快的是 (     )
A.①               B.②③              C.①④              D.④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
C．對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實驗測定的

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