用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

                               

                                 


答案：A

解析：B項，電解食鹽水制氯氣和氫氣時應(yīng)以惰性電極作陽極，C項，除去NO2中的NO應(yīng)通入適量O2，D項，用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時需要加熱。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是

選項

           敘述Ⅰ

             敘述Ⅱ

A

1-己醇的沸點比己烷的沸點高

1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離

B

原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+

 
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）       。

a.降溫   b.加水稀釋  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為      mg·L-1。

 

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“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是(　　)

A．電池反應(yīng)中有NaCl生成

B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子

C．正極反應(yīng)為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動

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下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯誤的是

A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g)  ΔH3＜0

    B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量

按Cl、Br、I的順序依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl

比HBr穩(wěn)定

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 在2L恒容密閉容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，發(fā)生反應(yīng)為

M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g)  ；所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗

溫度/℃

起始時R的物質(zhì)的量/mol

平衡時氣體總物質(zhì)的量/mol

①

300

2.00

2.80

②

400

2.00

3.00

③

400

4.00

a

下列推斷正確的是

A．上述反應(yīng)中，＜0

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5

C．實驗①經(jīng)4 min達到平衡，0～4 min內(nèi)υ(X)＝0.2mol•L1•min1

D．實驗③中a＝6.00

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浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是

A．Li為電池的負(fù)極

B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替

C．放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

D．充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2

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草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加少量硫酸，目的是                             。

（2）沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有_________（填“氧化”或“還原”）性。若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)為__________。 

（4）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

（5）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180g·mol-1）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                。

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式　        �。▽懗鲇嬎氵^程）。

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下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色   

 B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色        

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色

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