Question

草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是                             。

（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成。這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有_________（填“氧化”或“還原”）性。若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)為__________。 

（4）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

（5）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180g·mol-1）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                。

②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式　        �。▽懗鲇�(jì)算過程）。

Answer 1

答案：（1）抑制Fe2＋水解（2分）

（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4­（3分）

（3）還原（1分）；0.6 mol（2分）

（4）①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O（2分）      ②Fe2O3（過程見解析）（4分）

解析：（4）①通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O Fe2O3；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為3.6g××100%＝1.12g，n(Fe)＝0.02mol，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，故氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g－1.12g＝0.48g，n(O)＝0.03mol該氧化物中，因此其化學(xué)式為Fe2O3。