【題目】亞硝酸鈉(NaNO3)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。己知: 室溫下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先向裝置中通入N2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入N2再熄滅酒精燈

B. 可以將B中藥品換成NaOH 溶液

C. 應(yīng)在B、C之間加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管

D. D裝置用于尾氣處理，標(biāo)況下，每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol 的高錳酸鉀

【答案】C

【解析】A. 以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，由于該實(shí)驗(yàn)中有氣體參加，所以在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性，再裝藥品，由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一氧化氮產(chǎn)生，所以要將裝置中的空氣全部排盡，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅酒精燈，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B. 若將B中藥品換成NaOH 溶液，二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)，沒(méi)有NO放出，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退魵猓趸己瓦^(guò)氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管，以除去NO中的雜質(zhì)氣體，故C正確；D. 酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，D裝置用于尾氣處理，標(biāo)況下，11.2LNO的物質(zhì)的量等于0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，消耗的高錳酸鉀為=0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.煤的燃燒B.澄清石灰水變渾濁

C.用小蘇打制饅頭D.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：
試回答：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式D的化學(xué)式 ．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 ．
（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對(duì)應(yīng)含義的解釋有一個(gè)是錯(cuò)誤的

B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】曾因可能致癌而陷輿論風(fēng)波的除草劑一一草甘膦已于2017 年11月被相關(guān)部門(mén)正式批準(zhǔn)可繼續(xù)使用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol 的草甘膦可以與3mol 的NaOH中和

B. 分子式為C3H8NO5P

C. 可以溶于水

D. 屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成一種復(fù)鹽(含2 種陽(yáng)離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水，將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另一份滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則白色沉淀消失，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. R、X 可以形成X2R4，電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序?yàn)椋?/span>c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見(jiàn)上表

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求寫(xiě)出兩條)

（2）濾渣I的主要成分有_________________________。

（3）從濾液II中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。

（4）若最終得到的氯化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（5） Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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