【題目】200℃時(shí),將amol H2g)和bmol I2g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2g+H2g2HIg)。

1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于cH2= ______,cI2= ______,而cHI=______,所以化學(xué)反應(yīng)速率V最大,而V最。榱悖

2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為cH2______,cI2______,而cHI______,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)______,而v(逆)______。

3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)相等時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。

【答案】mol·L-1 mol·L-1 0 減小 減小 增大 減小 增大

【解析】

化學(xué)平衡的建立,開始時(shí)反應(yīng)物濃度達(dá)到最大,生成物濃度為零,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,生成物濃度不斷增加,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增加。

⑴反應(yīng)剛開始時(shí),還未反應(yīng),反應(yīng)物濃度為最大值,生成物濃度為0,根據(jù)濃度等于物質(zhì)的量除以容器體積得c(H2)= molL1,c(I2)= molL1,而c(HI)= 0,所以化學(xué)反應(yīng)速率υ()最大,而υ()最小(為零);故答案為: molL1; molL10。

⑵隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增加,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,因此反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)減小,c(I2)減小,而c(HI) 增大,從而化學(xué)反應(yīng)速率υ()減小,而υ()增大;故答案為:減小;減;增大;減;增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10,且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大.如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則下列說法不正確的是

A. 溫度為T1時(shí),在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)

C. 升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

D. T2>25℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是(

A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的HCl

D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)Ag+2Bg=3Cg+4Dg)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.vA=0.5mol/L·s

B.vB=0.5mol/L·s

C.vC=0.8mol/L·s

D.vD=1mol/L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng):A(g)+2B(g)=C(g)。不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.反應(yīng)中AB的物質(zhì)的量濃度之比為12

B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.2v(A)=v(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁元素含量居金屬首位,主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。

.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖:

1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為___(選填代號(hào))

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾、洗滌。

.銨明礬(NH4AlSO4212H2O)是常見的食品添加劑,在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

1)銨明礬可用于凈水,用離子方程式表示其凈水原理___;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是___。

2)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3N2、SO3、SO2H2O,且相同條件下測得生成N2SO2的體積比是定值,VN2):VSO2=___

3SiO2NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___(填代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。(閃鋅礦的主要成分為 ZnS,同時(shí)含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物 ZnFeO4,ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2,理由是_____________________。假設(shè)“②調(diào)節(jié) pH"前,濾液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,則 Fe3+ 完全沉淀時(shí)的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學(xué)式)。

(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)顏料 A”中是否含有 Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案_______________________________________________________。

(5)“氣體 A”浸渣 1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

A.溫度相同、體積相同的O2N2

B.質(zhì)量相等、密度不等的N2C2H4

C.體積相同、密度不相等的COC2H4

D.壓強(qiáng)相同、體積相同的O2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液:、、

的溶液中:、、、

③水電離的濃度為的溶液中:、、、

④加入Mg能放出的溶液中:、、

的溶液中:、、、

的溶液中:、、

⑦使甲基橙變紅的溶液中:、、、

A.②⑥⑦B.①④⑤⑥C.②④⑥D.①③⑤⑦

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