Question

【題目】在200℃時(shí)，將amol H2（g）和bmol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化學(xué)反應(yīng)速率V正最大，而V逆最�。�為零）。

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，從而化學(xué)反應(yīng)速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v（正）與v（逆）相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。

Answer 1

【答案】mol·L-1 mol·L-1 0 減小 減小 增大 減小 增大

【解析】

化學(xué)平衡的建立，開始時(shí)反應(yīng)物濃度達(dá)到最大，生成物濃度為零，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增加，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增加。

⑴反應(yīng)剛開始時(shí)，還未反應(yīng)，反應(yīng)物濃度為最大值，生成物濃度為0，根據(jù)濃度等于物質(zhì)的量除以容器體積得c(H2)= molL1，c(I2)= molL1，而c(HI)= 0，所以化學(xué)反應(yīng)速率υ(正)最大，而υ(逆)最小(為零)；故答案為： molL1； molL1；0。

⑵隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，因此反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)減小，c(I2)減小，而c(HI) 增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率υ(正)減小，而υ(逆)增大；故答案為：減小；減��；增大；減��；增大。