【題目】利用如圖所示的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（ ）

A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的HCl

D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離

【答案】B

【解析】

A. AlCl3溶液加熱會強烈水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫揮發(fā)又促進水解，蒸干后獲得氫氧化鋁，不能獲得氯化鋁晶體，故A錯誤；

B. 濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，故B正確；

C. 碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳變成碳酸氫鈉，因此不能用來除去二氧化碳中的HCl，故C錯誤；

D. 氯化銨固體受熱分解成的氨氣和氯化氫遇冷后會重新化合成氯化銨，碘受熱易升華，兩者都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

試管(1)中紫色消失,試管(2)中紫色沒有消失

甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強

B

試管內(nèi)壁有銀鏡生成

X具有還原性,一定含有醛基

C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成紅褐色沉淀

Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更難溶的電解質(zhì)

D

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種無機精細化工產(chǎn)品，實驗室用蝕刻廢液主要含、HCl等制備CuCl的實驗流程如下．

濾渣1的主要成分為 ______ ；還原時生成的離子方程式為 ______ ．

加水時發(fā)生反應的離子方程式為 ______ 過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______ ．

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類多種多樣，具有廣泛的應用價值�；卮鹣铝袉栴}。

（1）用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麥芽糖6種物質(zhì)名稱回答下列問題。

①作為衡量國家石油工業(yè)水平標志的物質(zhì)是______________。

②能因為萃取而使溴水褪色的是____________________。

③能發(fā)生水解反應的是_____________________。

④加熱條件下，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。

（2）已知：RCHO＋R′CH2CHO，請寫出苯甲醛與丙醛在上述條件下反應，得到有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）已知：

Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維�？捎砷g苯二甲酸（）和間苯二胺（）在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成得到。則Nomex纖維結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）下列物質(zhì)的反應，不屬于取代反應的是____________。（填序號）

A．+H2O

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

D．[式中R為CH3(CH2)15CH2—]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反應生成NO2（g）的體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應_____（填“是”或“不是”）可逆反應，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a v（NO2）＝2v（O2） b 容器內(nèi)壓強保持不變

c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列說法正確的是( )

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200℃時，將amol H2（g）和bmol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反應剛開始時，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化學反應速率V正最大，而V逆最小（為零）。

（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，從而化學反應速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）當反應進行到v（正）與v（逆）相等時，此可逆反應就達到了平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，已知X元素的最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑在其所處的族中最小。

B

A

X

C

D

請回答下列問題：

（1）X的元素符號是___________。

（2）D元素的最高正化合價是_______________。

（3）寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式__________________________。

（4）寫出工業(yè)上合成B的氣態(tài)氫化物的化學方程式___________________________。

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