【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是（　�。�

A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)

C.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體

D.中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

A、油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；

B、食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯誤；

C、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂?/span>CO2：2xCO＋2NOx2xCO2＋N2，故C正確；

D、青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。

②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請回答下列問題：

(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。

(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)進(jìn)行過程中,各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. C、D是生成物

B. 反應(yīng)的方程式為2A + B2C

C. 2 min后各物質(zhì)的量不再變化

D. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖工藝流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:

(1)加入原料①反應(yīng)的離子方程式為_____

(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a.燒杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精燈

(3)加入原料②的名稱為_____

Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸銅溶液后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬

(1)請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是_____氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)

(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________

(3)若有147gH2SO4參與反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時(shí)，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視�；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下，在pH約為9時(shí)，用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時(shí)，可直接用H2將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好，其原因是________。

②在pH約為5時(shí)，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，Fe粉被氧化為Fe2+，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示，在pH大于9時(shí)，pH越大，去除率越小，其原因是_________。

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同步練習(xí)冊答案