19．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變               
②混合氣體的壓強(qiáng)不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變     
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A．
A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯誤；
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比可能為2：1：1，也可能不是，故錯誤；
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D，都體現(xiàn)正方向，未說明正與逆的關(guān)系，故錯誤；
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molD等效于消耗2n mol A，的同時(shí)生成2n mol A，正逆反應(yīng)相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�
A．能夠便甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液
B．以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑
C．使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時(shí)，開始時(shí)讀數(shù)為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL
D．盛待測定的滴定管，第一次讀數(shù)平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測待測液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．符合化學(xué)式C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有x種，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有y種，能與NaOH反應(yīng)的有z種，則x、y、z分別是（　�。�
A．5，4，3B．4，4，3C．4，3，3D．3，3，3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+Cl-CO32-   Cu2+B．Na+Cl-K+    SO42-
C．SO42-  Mg2+   Ba2+   Cl-D．Na+Cl-K+    HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．濁液區(qū)別于其它分散系本質(zhì)的特征是（　　）
A．外觀渾濁不清B．分散系粒子直徑大于100nm
C．不穩(wěn)定D．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．x元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低
C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同
D．q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu 而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（a+b-2c）kJ/mol．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如圖所示．
①陽極上的產(chǎn)物是Cu2O
②陽極生成Cu2O，其電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O
（5）肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$（用y表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．0-4min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.01．
（7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時(shí)20%-30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．電池工作一點(diǎn)時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子具有的能量叫活化能
B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
C．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響
D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

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