在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為           。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式           。

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應是       （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）

（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是           。

a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

（1）0.067mol/(L·min)  （2分，單位不寫扣1分）

（2）2D(s)2A(g) ＋ B(g)  （2分，狀態(tài)不寫不扣分）

（3）吸熱、 b     （各1分）；  （4）b  1分  （共7分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆河北省衡水中學高三第三次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.0667mol/(L·min)
B.該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C.已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源：2010年上海市金山中學高一第二學期階段質(zhì)量檢測化學試題 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學 來源：2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。
計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。

計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應速率；

② a 的值；

③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；

④ 該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市高一第二學期階段質(zhì)量檢測化學試題 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為           。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式           。

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應是       （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）

（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是           。

a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

 

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