【題目】取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.1mol/L
B.2mol/L
C.3mol/L
D.4mol/L

【答案】B
【解析】當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4 ）=0.2mol，所以原H2SO4 物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，答案選B。圖像題分析關(guān)鍵還是每一段都要會(huì)寫出相關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）
樣品溶于硫酸，SiO2不反應(yīng)成為沉淀過濾掉，其他物質(zhì)轉(zhuǎn)變成硫酸鋁、硫酸鐵、過量硫酸的混合溶液，加入NaOH溶液時(shí)，開始階段（0~2.5）為溶液中剩余硫酸（氫離子）與氫氧化鈉反應(yīng)；第二階段（2.5~40）為鐵離子、氯離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至沉淀恰好達(dá)最高值時(shí)，溶液中僅剩下未參與離子反應(yīng)的硫酸根離子（來自于硫酸）和鈉離子（來自于氫氧化鈉）；第三階段（40~45）為氫氧化鋁沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，至45時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，剩余沉淀為氫氧化鐵。
本題所問只需抓住沉淀達(dá)最高值時(shí)，硫酸根離子（來自于硫酸）和鈉離子（來自于氫氧化鈉），根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），即可解題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B.室溫時(shí)，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍
C.室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D.HCl溶液中無OH﹣ ， NaOH溶液中無H+ ， NaCl溶液中既無OH﹣也無H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是（ ）
A.CaO
B.S02
C.A1203
D.A1（0H）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，下列所得結(jié)果，有錯(cuò)誤的是（ ）

A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.OH-、CO32-、Cl-、K+

C.Ba2+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是。
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響（填“是”或“否”），請(qǐng)說明你的理由。
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。
②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4 ， 反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，則沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）

A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32-

C. 一定存在SO42- D. 以上說法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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