Question

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。
②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4 ， 反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3 +2Al Al2O3 +2Fe
（2）2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2-+3H2↑
（3）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+。；1.5mol或7.5mol；2FeSO4 +2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑
【解析】
（1）元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X的單質(zhì)能生成Y的單質(zhì)，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁，則A為氧化鐵，B為氧化鋁，所以Al的單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3 +2Al Al2O3 +2Fe。
（2）若試劑1是NaOH溶液，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2-+3H2↑。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸，①氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則D為硫酸鐵，檢驗鐵離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+。
②若試劑1為稀硫酸，在Al和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，則1molAl2(SO4)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因為產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5mol，或者1.5×4+0.5×3=7.5mol。
③氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，E為硫酸亞鐵，以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe(OH)SO4 ， 反應(yīng)中有NO生成，然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，則該反應(yīng)為2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑
推斷題解題最重要的1、尋找題眼（突破口）：根據(jù)題目條件可直接判斷某物質(zhì)或某反應(yīng)
2、依據(jù)元素守恒原則，可通過反應(yīng)物（或生成物）所含元素推測生成物可能含有的元素（或反應(yīng)物），再根據(jù)常見反應(yīng)或某些特殊條件（如該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）推測、確定物質(zhì)的化學(xué)式。
本題最明顯的突破口是X與試劑1反應(yīng)，試劑1可以是氫氧化鈉，也可以是硫酸，說明X是金屬單質(zhì)Al，C是偏鋁酸鹽，B為氧化鋁；則高溫下和另一種金屬的氧化物反應(yīng)生成金屬Y，很容易猜測發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)。在根據(jù)三價鐵與二價鐵之間的轉(zhuǎn)換推測D為三價鐵鹽，E為二價鐵鹽。