假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B．溶解攪拌時有液體飛濺出

C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線


答案　C

解析　A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低；B項液體飛濺出，會損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；C項定容時俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致加水量較少濃度偏高；D項加水量過多，使溶液濃度偏低。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 20℃時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是(    )                                                    

A.酸性HY>HX                                                               B.結(jié)合H+的能力Y->CO>X->HCO

C.溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3                            D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。

請回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，寫出氣體甲的電子式______________。

(2)X的化學式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________________________________(用化學反應(yīng)方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是                            。

（2）①的反應(yīng)條件是             。      ②的反應(yīng)類型是          。     

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：           。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能發(fā)生聚合反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是                              。

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                        。

a．與F具有相同的官能團   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線                                                                      。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示：已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(雙選)(　　)

A．1個乙分子中含有2個A原子

B．甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1

C．同溫、同壓下，生成丙和乙的體積比為3∶1

D．標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶3  B．2∶1

C．2∶3  D．3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．水電離產(chǎn)生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                      （   ）

含金屬元素的離子一定都是陽離子

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案