某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                            。

（2）①的反應(yīng)條件是             。      ②的反應(yīng)類型是          。     

（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是：           。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能發(fā)生聚合反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

（5）寫(xiě)出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                        。

a．與F具有相同的官能團(tuán)   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫(xiě)出以A為原料合成化合物的合成路線                                                                      。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）


（15分）（除標(biāo)明外每空3分）

（1）（1分）   （2）①Fe或FeCl3（1分）   ②取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)（1分）

（3）ACD （4）+2H2O

（5）、、

（6）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是 （    ）                                                           

    Ａ.H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2­OHY-+H3O+

Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)

Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)

Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)

a

b

c

A

S

SO2

SO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

NH3

NO2

NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇

B．開(kāi)發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一

C．糧食釀酒主要經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ∆H1 < 0       其平衡常數(shù)為K1   

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0     其平衡常數(shù)為K2   

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3的平衡常數(shù)K=          （用K1、K2表示）。∆H3=                （用∆H1、∆H2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=               。其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1            α2（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K1      （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是                           。

II第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖：

 

其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，甲電極周圍溶液的pH　                   （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應(yīng)式　                           　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．在0 ℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C．1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出

C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過(guò)程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫(xiě)出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號(hào))。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X     d．還原性：X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

＋

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