下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是(　　)

A．一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無(wú)關(guān)，故離子鍵無(wú)方向性

B．因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的

C．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na＋周圍吸引一個(gè)Cl－

D．因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是(　　)

A．熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅

B．沸點(diǎn)：NH3>PH3

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是(　　)

A．NO                 B．NH3

C．H3O＋                D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采用密堆積，但要受到分子形狀的影響

B．離子晶體一般都是非等徑圓球的密堆積

C．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低

D．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5 mol A元素的最高價(jià)離子被還原成中性原子時(shí)，得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g 氫氣，用去0.4 g單質(zhì)A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是深紅棕色液體。

(1)寫出兩種元素的名稱：A________，B________；

(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示兩種元素的常見離子___________。

(3)指出A與B形成化合物的化學(xué)鍵的類型：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中存在離子鍵的是(　　)

A．苛性鈉                    B．碘化氫

C．硫酸                      D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（   ）

莽草酸

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。

①1摩爾水的質(zhì)量�、�1摩爾水蒸氣的質(zhì)量�、�1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.                              B.

C.                        D.

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