下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是(　　)

A．NO                 B．NH3

C．H3O＋                D．CO2


A　[NO中N的孤電子對數(shù)＝(5＋1－3×2)/2＝0，所以NO中無孤對電子，N原子通過三對電子與O成鍵，空間構(gòu)型為平面三角形；NH3中N的孤電子對數(shù)為(5－3)/2＝1，H3O＋中O的孤電子對數(shù)為(6－3－1)/2＝1，在NH3和H3O＋中都有1對孤對電子，還有3對電子成鍵，所以NH3、H3O＋的空間構(gòu)型都為三角錐形；在CO2中C的孤電子對數(shù)為(4－2×2)/2＝0，沒有孤對電子，只有2對σ鍵電子對，故CO2分子為直線形。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述中錯誤的是(　　)

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

C．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用

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下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是(　　)

①CH4　②NH3�、跜F4�、躍iH4�、軨2H4　⑥CO2

A．①②③                  B．①③④

C．②④⑤                  D．①③⑤

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以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是(　　)

A．苯分子中每個碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個sp2雜化軌道

B．每個碳原子的一個sp2雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個大π鍵

C．苯分子中存在6個C—C σ鍵和6個C—H σ鍵

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯

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下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)

①BF3�、贑H2===CH2�、��、蹸H≡CH

⑤NH3　⑥CH4

A．①②③                     B．①⑤⑥

C．②③④                     D．③⑤⑥

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下列不屬于晶體的特點的是(　　)

A．具有規(guī)則的幾何外形

B．某些物理性質(zhì)具有各向異性

C．具有固定的熔點

D．一定是無色透明的固體

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關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是(　　)

A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體

B．缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁K

C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的

D．由玻璃制成的圓形的玻璃球

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下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是(　　)

A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B．因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的

C．因為氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－

D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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