10．有A、B兩種原子，B原子的M層比A原子的M層多3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

分析 B原子的L層電子數(shù)是A原子L層電子數(shù)的2倍，則A原子L層未填充滿電子，即A原子M層電子層為0，B原子的M層比A原子的M層多3個(gè)電子，則B原子M層電子數(shù)為3，據(jù)此判斷．

解答 解：根據(jù)題意，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，而L層最多排布8個(gè)電子，因此，B的L層有8個(gè)電子，而A的L層有4個(gè)電子（無(wú)M層），根據(jù)“B原子的M層比A原子的M層多3個(gè)電子”可知，B的M層上有3個(gè)電子，即A共有K、L電子層，排布的電子數(shù)分別為2、4，B共有K、L、M電子層，排布的電子數(shù)分別為2、8、3，故A是C，B是Al，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題要根據(jù)題目電子層和電子數(shù)的關(guān)系，逐步確定A、B的電子層數(shù)和各層上的電子數(shù)，有些同學(xué)思維混亂，原因是沒(méi)理清題目中的信息，不能結(jié)合電子排布規(guī)律分析，因此要把排布規(guī)律與題意結(jié)合起來(lái)，整體把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基甲酸乙酯（一種常見(jiàn)化妝品的防霉劑），其生產(chǎn)過(guò)程如下圖（反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明）：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）反應(yīng) ⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注明反應(yīng)條件）：．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型（填編號(hào)）A；反應(yīng) ④的反應(yīng)類(lèi)型（填編號(hào)）E．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)    C．消去反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)     E．氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯
B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分
D．與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有三種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe和足量稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．將Fe（NO3）3溶液與少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
C．用過(guò)量氨水吸收SO2的反應(yīng)：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反應(yīng)　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Q、M、N三種含碳物質(zhì)互為同系物，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若Q、M為烯烴，則N可以使溴的CCl4溶液褪色
B．若Q、M均為一元羧酸，則N的分子式可能是CH2O2
C．三種物質(zhì)的組成元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．三種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”基團(tuán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽(yáng)離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32-、NO3-、Fe3+．
（2）C→D的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
②穩(wěn)定性：HF＜H2O＜H2S
③堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2         
④熔沸點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞Li
⑤粒子半徑：F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+
⑥O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)
⑦第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
⑧在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，砹（At）為無(wú)色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸．
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B．物質(zhì)的量濃度為1：2、等體積的（NH4）2Fe（SO4）2與Ba（OH）2溶液
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體（隔絕空氣）
D．在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．加熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為坩堝．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；
②加熱前坩堝和樣品的總質(zhì)量；
③加熱冷卻后坩堝和受熱后樣品的總質(zhì)量．
Ⅱ．測(cè)量氣體體積法
利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積．
（3）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為檢查裝置的氣密性．
（4）導(dǎo)管g的作用為平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差．
（5）因?yàn)镃O2溶于水，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用飽和NaHCO3溶液代替水．
（6）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①移動(dòng)C管，使B，C兩管中的液體高度相同；
②讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案