已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ．試寫出C2H4生成C2H6的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注；
解答： 解：由題意可寫出熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.5kJ?mol-1②
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558kJ?mol-③
①+②-③可得C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g），
△H=-285.8kJ?mol-1+（-1409.5kJ?mol-1）+1558kJ?mol-1=-137.3kJ?mol-1．
故答案為：C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.3kJ?mol-1．
點評：本題考查了燃燒熱概念的分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），被還原的元素是
 
（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g），如圖中甲、乙、丙分別表示在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則
 
曲線表示有催化劑時的情況．
（2）若乙圖中a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則
 
曲線表示壓強(qiáng)較大的情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黨的十七大報告指出：“加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力，堅持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的基本國策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)．”
（1）下列有關(guān)做法不符合上述要求的是
 
．
A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應(yīng)：4CO+2NO24CO2+N2
C．大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃燒電池汽車
D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電
（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；C（s）、H2（g）和CO（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.5kJ/mol　                                               ①
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-242.0kJ/mol　                                               ②
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）
△H=-283.0kJ/mol　                                               ③
請回答：
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

②水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料，CO和H2在一定條件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述
 
（填序號）物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（3）為了提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，請寫出可以采取的措施（要求寫出兩個）
 
、
 
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C． CuSO4溶液、D． Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池．下列敘述正確的是（　�。�
A、通氧氣的電極為負(fù)極，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH-
B、正極附近的PH值減小，負(fù)極附近PH增大
C、每當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol 電子時，電解質(zhì)溶液中消耗2mol KOH
D、負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B、75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
C、150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液
D、75 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
B、煮沸的 FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光的通路
C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D、明礬可以用來凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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