16．對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，正確的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O  取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br  加成反應(yīng)
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應(yīng)
D．CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H2  氧化反應(yīng)

分析 A、有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)；
B、有機(jī)物分子中的不飽和鍵發(fā)生斷裂，不飽和原子直接與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)；
C、置換反應(yīng)指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單與另外一種化合物的反應(yīng)；
D、氧化還原反應(yīng)指有化合價升降的反應(yīng)．

解答 解：A、甲烷在氧氣中燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、碳碳雙鍵斷裂，分別結(jié)合氫原子、溴原子，生成CH3-CH2Br，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C、甲烷中的氫原子被氯原子代替，生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；
D、甲烷分解為C單質(zhì)和氫氣，屬于分解反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)類型，根據(jù)概念判斷，難度不大，注意概念的理解把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定溫度下，在1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某時刻達(dá)到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達(dá)到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象．
Ⅱ．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（4）根據(jù)以上條件，請比較同濃度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，則它們pH最大的是Na3PO4（填化學(xué)式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等離子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)3C=A+2B，以下化學(xué)反應(yīng)速率中最快的是（　　）
A．v（B）=0.8mol/（L•s）B．v（A）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.9mol/（L•s）D．v（B）=1.0mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法錯誤的是（　　）
A．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)
B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag（NH3）2OH反應(yīng)
D．該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形富勒烯分子，如C70等，下列對C70說法正確的是（　�。�
A．它與金剛石互為同素異形體
B．它與C60互稱同分異構(gòu)體
C．它與C60的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)完全相同
D．它與13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常順離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-⑫元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F．
（3）在這些元素的最高價氧化和對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實驗證明？鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿NaOH；Mg跟水緩慢反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列說法正確的是（　　）
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2mol　HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a　kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4，又名聯(lián)氨）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H2O2），當(dāng)它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應(yīng)：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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同步練習(xí)冊答案