11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形富勒烯分子，如C70等，下列對(duì)C70說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它與金剛石互為同素異形體
B．它與C60互稱同分異構(gòu)體
C．它與C60的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)完全相同
D．它與13C互為同位素

分析 A．同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；
C．排列方式不同，物理性質(zhì)不同；
D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是原子．

解答 解：A．C60、C70等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，是同素異形體，故A正確；
B．同分異構(gòu)體必須是化合物，C60、C70等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．它們的碳原子的排列方式不同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)也不同，如式量不同，故C錯(cuò)誤；
D．同位素必須是原子，C60、C70等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是“三同”的判斷，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，注意C70和C60這種由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列“因果關(guān)系”對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，所以有毒
B．氧氣易溶于水，所以魚能生存
C．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，所以性質(zhì)相似
D．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液體積等于溶質(zhì)體積加溶劑體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下選項(xiàng)中，互為同位素的是（　�。�
A．Na與Na+B．${\;}_{20}^{40}$Ca與${\;}_{18}^{40}$Ar
C．H與TD．O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D同主族．A的單質(zhì)是最理想的燃料，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C的焰色反應(yīng)為黃色．E-與Ar具有相同的核外電子排布．
（1）A、B的元素符號(hào)分別是H、O．
（2）A、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（3）C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別是NaOH、H2SO4．
（4）C、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞S＞Cl（填元素符號(hào)）．
（5）將E的單質(zhì)通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．體積相同、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成5，則m＜n
D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后溶液中的c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O  取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br  加成反應(yīng)
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應(yīng)
D．CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H2  氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，是制備半導(dǎo)體的材料
C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸
D．Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸可制備硅酸膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價(jià)）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO2）為了測(cè)定該黃鐵礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
試驗(yàn)后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2 ，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率，裝置C的作用是除去多余的氧氣
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)的周期性變化不包括（　�。�
A．原子半徑B．元素的主要化合價(jià)
C．相對(duì)原子質(zhì)量D．金屬性和非金屬性

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