Question

一定條件下反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0，在體積不變的密閉容器中達到平衡，按要求回答下列問題：
（1）平衡常數(shù)表達式是

 

．
（2）若升高溫度（K填“增大”、“減小”或“不變”，移動方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常數(shù)K

 

，平衡向

 

方向移動．
（3）再通入一定量的CO₂氣體，平衡常數(shù)K

 

，平衡向

 

方向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率

 

．
（4）再充入一定量的N₂，平衡常數(shù)K

 

，平衡

 

移動．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡常數(shù)表達式中不要用s、l狀態(tài)的物質(zhì)；
（2）從平衡移動角度結(jié)合K表達式分析；
（3）從平衡移動原理分析移動方向和轉(zhuǎn)化率變化，平衡常數(shù)僅與溫度有關，據(jù)此分析；
（4）再充入一定量的N₂，反應物和生成物的濃度都不變，所以平衡不移動，平衡常數(shù)K也不變；

解答： 解：（1）C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的K=

c 2(CO)

c(CO 2)

；故答案為：K=

c 2(CO)

c(CO 2)

；
（2）因其△H＞0，升溫時平衡正向移動，K增大；故答案為：增大；正；
（3）再通入一定量的CO₂氣體，則增大反應物的濃度，所以平衡向正方向移動，但CO₂的轉(zhuǎn)化率減小，又平衡常數(shù)僅與溫度有關，所以平衡常數(shù)K不變，故答案為：不變；正；減��；
（4）再充入一定量的N₂，反應物和生成物的濃度都不變，所以平衡不移動，平衡常數(shù)K也不變；故答案為：不變；不．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)表達式及其應用，平衡移動原理的應用．考查范圍廣，但難度不大，注意平衡移動原理的應用．