下列有關(guān)高分子化合物性質(zhì)的描述中，正確的是（　　）
A、一般具有良好的絕緣性
B、均不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
C、均不耐熱，受熱后會(huì)熔化，改變原有形狀
D、都比同質(zhì)量金屬強(qiáng)度大
考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：高分子由于其相對分子質(zhì)量很大，通常都處于固體或凝膠狀態(tài)，有較好的機(jī)械強(qiáng)度；又由于其分子是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的，故有較好的絕緣性和耐腐蝕性能；由于其分子鏈很長，分子的長度與直徑之比大于一千，故有較好的可塑性和高彈性．溶解性、熔融性有很大的差別．
解答： 解：A．有機(jī)高分子化合物一般都是良好的絕緣材料，故A正確；
B．水溶性、油溶性都不是很好，故B錯(cuò)誤；
C．熱固性的有機(jī)高分子化合物受熱時(shí)，不會(huì)熔化，而是發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由于高分子化合物的密度要比金屬物質(zhì)的密度小得多，所以同質(zhì)量的有機(jī)高分子與金屬比較，強(qiáng)度要比金屬大，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查高分子化合物的性質(zhì)，難度較小，以考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握為主，注意基礎(chǔ)知識的識記理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答下列問題：
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
．
（2）若升高溫度（K填“增大”、“減小”或“不變”，移動(dòng)方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)．
（3）再通入一定量的CO2氣體，平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）再充入一定量的N2，平衡常數(shù)K
 
，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為
 
、
 
．
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱    
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱     
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
．實(shí)驗(yàn)c的目的是
 
．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B、a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
C、向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
D、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
，一定存在的陽離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，無法確定的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、該分子中的所有碳原子可能共平面
B、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為3mol和7mol
C、該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
D、滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列說法正確的是（　�。�
A、大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來“白色污染”
B、減少并逐漸停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會(huì)對土壤和水源造成污染
D、一個(gè)現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：

（1）興趣小組同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的漂白性．
①通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是
 
根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③C裝置的作用是
 
，若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（2）興趣小組同學(xué)按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的氧化性．
①實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：
 
．
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
C、Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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同步練習(xí)冊答案