Question

16．有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na₂O₂和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 2：9
• B． 3：2
• C． 2：1
• D． 8：1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)的方程式有：①2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂、②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、③2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；根據(jù)反應(yīng)的可能方程式以及氣體體積的變化判斷反應(yīng)的可能性，根據(jù)二氧化碳是否過量用討論的方法計算．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)的方程式有：
①2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂
②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
Na₂CO₃與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，Na₂O₂與硫酸反應(yīng)生成O₂，而CO₂與Na₂O₂反應(yīng)將產(chǎn)生O₂，
故兩步反應(yīng)后的剩余氣體一定有O₂，可能有CO₂，
4.48L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2 mol，
4.032L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{4.032L}{22.4L/mol}$=0.18 mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ △n
       2               1      
n      n         0.2mol-0.18mol=0.02mol
則：n=0.04mol，
若CO₂完全反應(yīng)，則第一份生成CO₂的為0.04mol，O₂為0.2mol-0.04mol=0.16mol
2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂
0.32mol           0.16mol
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂
0.04mol         0.04mol
混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比0.32mol：0.04mol=8：1；
若CO₂未完全反應(yīng)，則Na₂O₂應(yīng)是0.04mol，
則第一份生成O₂的為0.02mol，CO₂為0.2mol-0.02mol=0.18mol
2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂
0.04mol           0.02mol
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂
0.18mol          0.18mol
混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.18mol=2：9，
故選AD．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．