6．在2L的密閉容器中加入6molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2的濃度下降為1mol•L-1．求：
（1）2min內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=1mol/（L．min）．
（2）平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

分析 在一定條件下，向體積為2L的容器中加入3mol O2和6mol SO2，O2和SO2濃度分別為1.5mol/L、3mol/L，2min時(shí)測(cè)得SO2的濃度下降為1mol•L-1，則：
                 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L）：3        1.5       0
變化量（mol/L）：2         1        2
2min時(shí)（mol/L）：1         0.5       2
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（SO3）；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量．

解答 解：在一定條件下，向體積為2L的容器中加入3mol O2和6mol SO2，O2和SO2濃度分別為1.5mol/L、3mol/L，2min時(shí)測(cè)得SO2的濃度下降為1mol•L-1，則：
                 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L）：3        1.5       0
變化量（mol/L）：2         1        2
2min時(shí)（mol/L）：1         0.5       2
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（SO2）=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），
故答案為：1mol/（L．min）；
（2）平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量=2mol/L×2L=4mol，
答：平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在能使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．在含有S2-離子的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-
C．在由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中Na+、Ba2+、Cl-
D．在無(wú)色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃
度/mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加 （填“增加”，“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示．

⑤計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH越小氧化率越小
B．溫度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等
D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硝酸見(jiàn)光分解：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
B．往NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
C．SO2氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀：SO2+BaCl2+H2O═BaSO3↓+2HCl
D．Fe與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備N(xiāo)O2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3，用裝置②制備過(guò)量O2．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無(wú)色），；
（2）SO3常溫下是液體，16.8℃以下是無(wú)色或白色晶體．乙同學(xué)利用此套裝置合成SO3，其反應(yīng)為2SO2+O2?加熱催化劑2SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f（從下面圖2給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2，則NO的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的量/原來(lái)的總量）是60%（能正確表達(dá)出計(jì)算過(guò)程即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入棉粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行
C．25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D．恒溫恒容，向已達(dá)平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積百分含量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等方面應(yīng)用廣泛．
（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基1mol化合物Ⅰ最多能與4molBr2發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出化合物Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)①的一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法
 ①
化合物Ⅱ的分子式為C9H10．1mol化合物Ⅱ能與4 molH2 恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（4）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得．但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2．Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱．
（5）聚合物 可用于制備涂料．其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：9B．3：2C．2：1D．8：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案