2．某主族元素的原子最外層只有一個電子，核外共有五個電子層，下列描述不正確的是（　�。�
A．該元素單質(zhì)在常溫下與水反應不如鈉劇烈
B．該元素單質(zhì)在常溫下能與氧氣反應
C．該元素最高化合價為+1
D．該元素氫氧化物的水溶液為強堿

分析 某主族元素的原子最外層只有一個電子，核外共有五個電子層，則該元素處于第五周期IA族，為Rb元素．
A．金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈；
B．金屬性比Na活潑，常溫下能與氧氣反應；
C．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)；
D．金屬性越強，氫氧化物的堿性越強．

解答 解：某主族元素的原子最外層只有一個電子，核外共有五個電子層，則該元素處于第五周期IA族，為Rb元素．
A．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Rb＞Na，金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈，故該元素單質(zhì)在常溫下與水反應比鈉更劇烈，故A錯誤；
B．金屬性比Na活潑，常溫下能與氧氣反應，故B正確；
C．該主族元素的原子最外層只有一個電子，元素最高化合價為+1，故C正確；
D．該元素金屬性比Na強，故該元素氫氧化物的水溶液為強堿，故D正確，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，比較基礎，注意理解同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑．
請在答題卡上畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖，并在圖中進行必要的標注．
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為：C10H8O6
B．分子中最多有9個碳原子共平面
C．1 mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
D．該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．享譽全球的2008年北京奧運會“祥云”火炬的外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，在其燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料．“祥云”火炬在零風速下火焰高度達25cm～30cm，在強光和日 光情況下均可識別和拍攝．下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C．丙烷比其同分異構(gòu)體丁烷易液化
D．燃燒時主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應物和生成物均已給出．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為E＞A＞D，其中A的化學式是Br2．
（2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．反應①的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在反應③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．完成下列各題：
（1）可用來檢驗碘單質(zhì)的物質(zhì)是淀粉（寫名稱）；通常糖尿病患者尿液中葡萄糖（寫名稱）含量超標．
（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為H3CH2OH；乙醇、苯、四氯化碳是常見的有機溶劑，其中難溶于水，且密度比水小的是苯（寫名稱）．
（3）乙酸分子中的-COOH原子團的名稱是羧基；乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
該反應的反應類型是酯化（或取代）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖表示第IA族的金屬元素的某些性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化關(guān)系．下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（　�。�
A．金屬性B．陽離子的氧化性
C．單質(zhì)與水反應的劇烈程度D．最高價氧化物對應的水化物的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是由于N、O、F電負性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
 次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸 Cl-OH   
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，則它的結(jié)構(gòu)式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．t min達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．若起始時投入2mol SO2與1mol O2，則生成2mol SO3
B．若用18O2進行反應，則一段時間后，18O在反應物和生成物中均存在
C．t min前，該反應的正反應速率大于逆反應速率
D．平衡時反應物與生成物濃度均不再變化

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