Question

(12分)甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品(含少量Na₂O)的純度。

(1)甲組同學(xué)擬選用左圖實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
①寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________
②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是：A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其旋塞，一會(huì)兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因：  _____________________________________  __。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成的氧氣的體積？                  。
(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氧氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是：____________________________、_________                           。
②若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁、V₂ (換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為_(kāi)___________________________(含w、V的表達(dá)式)。

Answer 1

(12分)（1）①2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；(1分) Na₂O+H₂O="==2NaOH" (1分)
②EDG (2分)  
③樣品與水反應(yīng)激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大(2分)   
④待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2)
（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗旋塞時(shí)水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2)   
②   (2分)

（1）①氧化鈉和過(guò)氧化鈉都易和水反應(yīng)，方程式分別是2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O＝2NaOH。
②甲組的實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)測(cè)量過(guò)氧化鈉生成的氧氣體積，來(lái)計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，因此正確的順序是AEDG。
③由于樣品與水反應(yīng)激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，因而水不易滴下。
④再測(cè)量氧氣的體積時(shí)，必須保證容器內(nèi)外壓強(qiáng)是相同的，所以正確的操作是待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。
（2）①根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)可知，導(dǎo)管a可以使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗旋塞時(shí)水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。
②根據(jù)滴定管的讀數(shù)可知，生成的氧氣體積是（V₂－V₁）ml，所以樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是，所以樣品的純度是。