試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol•L-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol•L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水 | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
分析 實驗一制取氯酸鉀和氯水
A裝置二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,該反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,B裝置:氯氣與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O,產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水,揮發(fā)出的HCl極易溶于水,和氫氧化鉀反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O,尾氣用氫氧化鈉吸收,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶需要玻璃儀器燒杯、過濾、洗滌需要漏斗、玻璃棒、膠頭滴管;
(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,制得的氯氣中含有氯化氫,HCl極易溶于水,能和KOH反應(yīng)生成KCl雜質(zhì),若對調(diào)B和C裝置,可以除去氯化氫雜質(zhì),能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率;
實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析:試管1、2、3、4中都是0.20mol•L-1KI/mL,KClO3(s)0.10g,改變的只有硫酸的體積和水的量,所以研究的目的就是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;
②1號試管硫酸濃度未0,設(shè)計1號試管實驗的作用是做對照實驗,比較硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說明有碘單質(zhì)生成,假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為氯化鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒書寫該反應(yīng)的離子方程式;
實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)氯氣能溶于水,次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫、氧氣,因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等,此方案無法測算試樣含氯總量;
(5)根據(jù)題干信息次氯酸會破壞酸堿指示劑,因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑,可以利用氯水的強(qiáng)氧化性,向該溶液中加入足量的H2O2溶液,發(fā)生氧化還原,H2O2被氧化變?yōu)镺2,氯氣被還原成Cl-,然后加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生沉淀,稱量沉淀質(zhì)量,根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質(zhì)量.
解答 解:實驗一制取氯酸鉀和氯水
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管,進(jìn)行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒,洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體,需用玻璃棒引流、需用膠頭滴管移取少量液體,制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯外,還需要的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒,
故答案為:漏斗、玻璃棒;
(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,制得的氯氣中含有氯化氫,HCl極易溶于水,能和KOH反應(yīng)生成KCl雜質(zhì),若對調(diào)B和C裝置,可以除去氯化氫雜質(zhì),能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率,
故答案為:能;
實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析:對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol•L-1KI/mL,KClO3(s)0.10g,改變的只有硫酸的體積和水的量,所以研究的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,
故答案為:研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;
②1號試管硫酸濃度為0,設(shè)計1號試管實驗的作用是做對照實驗,比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物,
故答案為:硫酸濃度為0的對照實驗;
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說明有碘單質(zhì)生成,假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為氯化鉀,Cl(+5→-1)I(-1→0),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O,
故答案為:ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O;
實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)氯氣能溶于水且能和水反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO,次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等,此方案無法測算試樣含氯總量,
故答案為:否;
(5)根據(jù)題干信息次氯酸會破壞酸堿指示劑,因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑,可以利用氯水的強(qiáng)氧化性,向該溶液中加入足量的H2O2溶液,發(fā)生氧化還原,H2O2被氧化變?yōu)镺2,氯氣被還原成Cl-,充分反應(yīng),再加入足量的硝酸銀溶液,發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生沉淀,稱量沉淀質(zhì)量,根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質(zhì)量,量取一定量的試樣,加入足的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,還需進(jìn)行的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量,
故答案為:過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量.
點評 本題考查氯及其化合物的性質(zhì),側(cè)重考查化學(xué)儀器的使用、實驗方案的設(shè)計與評價、離子方程式的書寫等知識,掌握實驗室制取氯氣是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用蘸過蒸餾水的玻璃棒蘸取硫酸鈉溶液測其pH,不產(chǎn)生誤差 | |
B. | 稱量氫氧化鈉固體時,可以直接放在紙上稱量 | |
C. | 沾到試管上的銀鏡可用稀HNO3洗滌 | |
D. | 如圖可用于吸收HCl氣體并防倒吸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇而形成的一種燃料,它是一種新型化合物 | |
B. | 用酸性KMnO4溶液不能鑒別CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2COOH | |
C. | 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,過濾后再蒸餾的方法 | |
D. | 能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實是:苯的間二溴代物無同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 除去乙烷中少量的乙烯:通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離 | |
B. | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾 | |
C. | 除去CO2中少量的HCl氣體:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 | |
D. | 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液:HSO3-+H+═H2O+SO2↑ | |
B. | 0.01 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2Ba2++4OH-+2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
C. | 小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
D. | AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③⑤ | D. | ④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 36 L | B. | 28 L | C. | 22.4 L | D. | 11.2 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g•cm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
A. | 蒸餾法 | B. | 升華法 | C. | 萃取法 | D. | 過濾法 |
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