20．下列說法不正確的是（　�。�
A．用蘸過蒸餾水的玻璃棒蘸取硫酸鈉溶液測其pH，不產(chǎn)生誤差
B．稱量氫氧化鈉固體時，可以直接放在紙上稱量
C．沾到試管上的銀鏡可用稀HNO3洗滌
D．如圖可用于吸收HCl氣體并防倒吸

分析 A．硫酸鈉溶液為中性，稀釋后溶液仍然為中性，不影響測定結(jié)果；
B．氫氧化鈉具有很強腐蝕性，且易發(fā)生潮解，能夠與空氣中二氧化碳反應(yīng)；
C．稀硝酸能夠溶解金屬銀；
D．氯化氫不溶于四氯化碳，該裝置可以吸收氯化氫．

解答 解：A．硫酸鈉溶液呈中性，則用蘸過蒸餾水的玻璃棒蘸取硫酸鈉溶液測其pH，不產(chǎn)生誤差，故A正確；
B．氫氧化鈉易潮解，能夠與二氧化碳反應(yīng)，稱量氫氧化鈉固體時，不能直接放在紙上稱量，應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故B錯誤；
C．稀硝酸具有強氧化性，能夠與銀反應(yīng)，可用稀HNO3洗滌沾到試管上的銀鏡，故C正確；
D．四氯化碳極易溶于水，不溶于四氯化碳，用圖示裝置可以吸收氯化氫，還可以防止倒吸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氣體收集、pH試紙使用、氫氧化鈉性質(zhì)、稀硝酸性質(zhì)等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ═Al（OH）4ˉ+2BaSO4↓
D．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．3mol的BaCO3中氧原子的個數(shù)（　�。�
A．5.418×1024B．1.806×1024C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．根據(jù)溶液導電性強弱可區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C．明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出沉淀B和固體D的化學式：BMg，DAl2O3．
（2）寫出①、②、③過程反應(yīng)的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓、NaOH+CO2═NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將一定量的NaHCO3和Na2CO3的固體混合物充分加熱后，收集到氣體1.12L然后，向剩下的固體中逐滴滴入稀硫酸至沒有氣體放出為止，恰好用去硫酸50.0mL，并收集到CO22.24L（假設(shè)氣體體積均在標準狀況下測定）
（1）原固體混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別是多少克？
（2）如將原稀硫酸10mL稀釋到400mL，稀釋后的pH為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下過程可以用熵判據(jù)來解釋的是（　�。�
A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
C．HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加熱），反應(yīng)過程中，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．H++OH-═H2OB．H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O
C．4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2OD．H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
實驗二  氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
 試管編號1  23 4 
 0.20mol•L-1KI/mL1.0 1.0 1.0 1.0 
KClO3（s）/g  0.100.10 0.100.10 
 6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.06.0 9.0 
 蒸餾水 9.06.0 3.0 0 
 實驗現(xiàn)象    
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
實驗三  測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用圖2裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
（5）另一小組研究出的方案是，量取一定量的試樣，加入足的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，還需進行的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量
已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．

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