Question

17．已知：將Cl₂通入適量濃NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃、且$\frac{{c（C{l^-}）}}{{c（Cl{O^-}）}}$的值僅與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n（NaOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol
• B． 改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
• C． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
• D． 某溫度下，若反應(yīng)后$\frac{{c（C{l^-}）}}{{c（Cl{O^-}）}}$=6，則溶液中$\frac{{c（C{l^-}）}}{c（ClO_3^-）}=\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=n（NaOH）；
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少；
C．氧化產(chǎn)物只有NaClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計算；
D．令n（ClO^-）=1mol，反應(yīng)后后$\frac{{c（C{l^-}）}}{{c（Cl{O^-}）}}$=6，則n（Cl^-）=6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO₃^-），據(jù)此計算判斷．

解答 解：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=n（NaOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=3a mol，故A錯誤；
B．反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NaCl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），由鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaCl）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=3a mol，故B錯誤；
C．氧化產(chǎn)物只有NaClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO₃），由鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO₃）=n（NaOH），故n（NaClO₃）=$\frac{1}{6}$n（NaOH）=$\frac{1}{6}$×6a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol×5=5a mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），由鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaClO）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=3a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a mol×1=3a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amol≤n≤5amol，故C正確；
D．令n（ClO^-）=1mol，反應(yīng)后$\frac{{c（C{l^-}）}}{{c（Cl{O^-}）}}$=6，則n（Cl^-）=6mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO₃^-）=1mol，則溶液中$\frac{c（Cl{\;}^{-}）}{c（ClO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$=6，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．