8．pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（　�。�
A．X=Y=ZB．X=Y＜ZC．X＞Y=ZD．X＜Y=Z

分析 CH3COOH是弱電解質(zhì)而在水溶液中部分電離，HCl、H2SO4是強電解質(zhì)而在水溶液中完全電離，而c（H+）相同時c（CH3COOH）最大，加水稀釋過程中促進CH3COOH電離，如果稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中c（H+）大，為保證稀釋后pH相同，則弱酸加水較多，以此來解答．

解答 解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀釋相同倍數(shù)時，強酸的pH變化大，
分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，可知鹽酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，
則X、Y、Z的關(guān)系是X＞Y=Z，
故選C．

點評 本題考查溶液稀釋的pH計算，為高頻考點，把握弱酸存在電離平衡及稀釋時pH的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等pH時稀釋相同倍數(shù)強酸的pH變化大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>試劑a試劑b試劑c裝置
A驗證非金屬性：S＞C＞Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液
B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水
C檢驗溶液X 中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水
D除去Na2SO3 中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．K2CO3和K2O都屬于鉀鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸
C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．Na2O和Na2CO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程與加成反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙烯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
C．乙烯與高錳酸鉀溶液混合振蕩，溶液顏色變淺
D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．原電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．原電池的負(fù)極失電子D．電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量濃NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3、且$\frac{{c（C{l^-}）}}{{c（Cl{O^-}）}}$的值僅與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n（NaOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol
B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
D．某溫度下，若反應(yīng)后$\frac{{c（C{l^-}）}}{{c（Cl{O^-}）}}$=6，則溶液中$\frac{{c（C{l^-}）}}{c（ClO_3^-）}=\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有淡黃色沉淀生成并放出氣體
C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D．向該溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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