【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O

C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋H2OFe(OH)3↓＋H+

D.澄清石灰水中加鹽酸：Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O

【答案】A

【解析】

A. 向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸生成二氧化碳和水：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；

B. 氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸鋇和水：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故C錯(cuò)誤；

D. 澄清石灰水中加鹽酸： OH- +H+ = H2O，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)NO3－的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出和CN－互為等電子體的一種離子的電子式___________。

(5)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學(xué)式)；理由是___________。

(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)

B. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1

C. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0

D. 200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定碳酸鈉純度（只含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

[方案1]稱取樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計(jì)算。

（1）寫出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。

（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

（3）計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。

[方案2]用下圖裝置，排液法測(cè)定的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計(jì)算

（4）為了減小測(cè)定的體積誤差，量氣管中加入的液體為______（填化學(xué)式）。

（5）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。

A.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體

D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________

①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關(guān)閉K2 ④點(diǎn)燃C處酒精燈

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想①是否成立，其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）鐵在周期表中的位置為______。

（2）硝普試劑[Fe(NO)CN)5]2－可用于檢驗(yàn)S2－，兩者反應(yīng)得紫色溶液，其中兩個(gè)配體互為等電子體，已知硝普試劑[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe為+2價(jià)，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為_______。

（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+，K、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，K4[Fe(CN)6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為______。

（4）二茂鐵是由兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即。環(huán)戊二烯分子()中碳原子的雜化方式為_______。

（5）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。

（6）鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式——體心立方(A)與面心立方(B)，假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA︰NB為_______晶體密度之比ρA︰ρB為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案