Question

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

(2)NO3－的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出和CN－互為等電子體的一種離子的電子式___________。

(5)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學(xué)式)；理由是___________。

(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

Answer 1

【答案】3d54s2 平面三角形 sp2 O＞C＞Si ）NH4F F原子半徑比Br原子半徑小，H-F鍵比H-Br鍵強，H－F鍵比H－Br鍵更易形成，F(xiàn)－更易奪取NH4＋中的H＋

【解析】

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布在3d、4s軌道上；

(2)根據(jù)價電子互斥理論分析NO3－的立體構(gòu)型；

(3)同周期元素從左到右第一電離能增大，同一主族元素從上到下第一電離能減小；

(4)原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的粒子為等電子體；

(5)F原子半徑比Br原子半徑小，H-F鍵比H-Br鍵強；

(6)根據(jù)均攤原則，每個晶胞含有O2-的個數(shù)是，實際組成為Fe0.9O，所以每個晶胞含有鐵原子3.6個，根據(jù) 計算a值。

（1）Mn原子價電子排布式為3d54s2

（2）NO3－中心原子N的價層電子對總數(shù)為3，中心原子的雜化方式為sp2雜化，又因為N原子配位原子數(shù)為3，無孤電子對，所以此離子的空間構(gòu)型為平面三角形。

（3）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，故O＞C＞Si；

（4）與CN－互為等電子體的離子為NO+、C22-，電子式為；

（5）F原子半徑比Br原子半徑小，H-F鍵比H-Br鍵強，H－F鍵比H－Br鍵更易形成，F(xiàn)－更易奪取NH4＋中的H＋，所以NH4F更易分解。

(6)根據(jù)均攤原則，每個晶胞含有O2-的個數(shù)是，實際組成為Fe0.9O，所以每個晶胞含有鐵原子3.6個，故1個Fe0.9O晶胞的質(zhì)量為4×(0.9×56＋16)/NA，晶胞邊長pm。