Question

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3

A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為①＞②＞④＞③

B、溫度上升10℃，四種溶液的pH均不變（不考慮揮發(fā)與分解）

C、在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變

D、將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．從加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離的角度分析；
B．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，且水的離子積增大
C．根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素分析；
D．氨水平衡狀態(tài)下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應(yīng)，氨水過(guò)量，溶液呈堿性．

解答：解：A．①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的pH變化小，所以得到①＞②＞④＞③，故A正確；
B．升高溫度，水的離子積增大，弱電解質(zhì)的電離程度增大，所以氨水中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不變，水的離子積增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減��；醋酸溶液中，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減��；鹽酸溶液中氫離子濃度不變，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；
C．在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③中溶解形成的醋酸根離子對(duì)醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡起到了抑制作用，氫離子濃度減小，pH增大；④中溶解的醋酸根離子與氫離子會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸，減小了氫離子的濃度，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．將①氨水PH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L④鹽酸PH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據(jù)電離方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；HCl=H⁺+Cl^-，可知c（Cl^-）=5×10^-4mol/L，c（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，綜合考查學(xué)生的分析能力，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度中等．